Composition chimique d’un système

Quiz — Première spécialité • 10 questions • Une seule réponse par question

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Question 1

Un échantillon contient 0,300 mol de CO₂. Avec N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹, quel est le nombre de molécules, arrondi à trois chiffres significatifs ?

💡 Un indice

Le nombre d’entités est proportionnel à la quantité de matière. Utilise le nombre d’entités par mole.

1,81 × 10²² molécules
6,02 × 10²³ molécules
1,81 × 10²³ molécules
2,01 × 10²⁴ molécules

À retenir : N = nN_A = 0,300 × 6,02 × 10²³ = 1,806 × 10²³ ≈ 1,81 × 10²³ molécules.

Question 2

Dans 0,250 mol de molécules d’eau H₂O, quelle est la quantité de matière d’atomes d’hydrogène constitutifs ?

💡 Un indice

Lis l’indice associé au symbole H dans chaque molécule. Il s’applique aussi aux proportions en moles.

0,250 mol
0,500 mol
1,00 mol
0,125 mol

À retenir : Chaque molécule d’eau comporte deux atomes d’hydrogène : n(H constitutif) = 2 × 0,250 = 0,500 mol. Ces atomes appartiennent aux molécules ; ce ne sont pas des atomes libres dans l’eau.

Question 3

Avec M(Ca) = 40,1 ; M(O) = 16,0 ; M(H) = 1,0 g·mol⁻¹, quelle est la masse molaire de Ca(OH)₂ ?

💡 Un indice

L’indice placé après la parenthèse multiplie chacun des atomes du groupe OH.

57,1 g·mol⁻¹
72,1 g·mol⁻¹
148,2 g·mol⁻¹
74,1 g·mol⁻¹

À retenir : La formule contient 1 Ca, 2 O et 2 H. M = 40,1 + 2 × (16,0 + 1,0) = 74,1 g·mol⁻¹.

Question 4

Un morceau de fer a une masse de 5,58 g. Avec M(Fe) = 55,8 g·mol⁻¹, quelle est sa quantité de matière ?

💡 Un indice

Compare la masse de l’échantillon à la masse d’une mole de fer.

0,100 mol
1,00 mol
0,0100 mol
0,200 mol

À retenir : n = m/M = 5,58/55,8 = 0,100 mol. La masse est le dixième de celle d’une mole.

Question 5

On souhaite prélever 20,0 mmol de NaCl. Avec M(NaCl) = 58,5 g·mol⁻¹, quelle masse faut-il peser ?

💡 Un indice

Convertis les millimoles en moles avant d’utiliser une masse molaire exprimée par mole.

1 170 g
0,117 g
1,17 g
2,93 g

À retenir : 20,0 mmol = 0,0200 mol. m = nM = 0,0200 × 58,5 = 1,17 g.

Question 6

On prélève 10,0 mL d’éthanol pur, de masse volumique 0,789 g·mL⁻¹ et de masse molaire 46,1 g·mol⁻¹. Quelle quantité de matière obtient-on, à trois chiffres significatifs ?

💡 Un indice

Le volume doit d’abord être converti en masse grâce à la masse volumique.

0,217 mol
0,171 mol
171 mol
0,789 mol

À retenir : m = ρV = 0,789 × 10,0 = 7,89 g. n = m/M = 7,89/46,1 ≈ 0,171 mol. Les mL sont compatibles avec ρ en g·mL⁻¹.

Question 7

Un gaz occupe 3,60 L dans des conditions où V_m = 24,0 L·mol⁻¹. Quelle est sa quantité de matière ?

💡 Un indice

Le volume molaire indique le volume occupé par une mole dans les conditions de la question.

86,4 mol
0,161 mol
0,0150 mol
0,150 mol

À retenir : n = V/V_m = 3,60/24,0 = 0,150 mol.

Question 8

Deux échantillons de gaz parfaits, O₂ et CO₂, occupent chacun 1,20 L aux mêmes température et pression. M(O₂) = 32,0 et M(CO₂) = 44,0 g·mol⁻¹. Quelle comparaison est correcte ?

💡 Un indice

Sépare les deux comparaisons : le volume molaire détermine n, puis la masse molaire détermine m.

Même quantité ; masse du CO₂ plus grande
Même masse ; quantité de CO₂ plus grande
Même quantité ; même masse
Quantité de CO₂ plus petite ; même masse

À retenir : Le volume molaire est commun dans ces conditions : les quantités sont égales. Avec m = nM et M(CO₂) > M(O₂), la masse du CO₂ est plus grande.

Question 9

Un mélange de masse 100,0 g contient 25,0 % de cuivre en masse. Avec M(Cu) = 63,5 g·mol⁻¹, quelle quantité de cuivre contient-il, à trois chiffres significatifs ?

💡 Un indice

Le pourcentage massique doit d’abord être appliqué à la masse totale du mélange.

0,394 mol
0,250 mol
1,57 mol
25,0 mol

À retenir : m(Cu) = 0,250 × 100,0 = 25,0 g. n(Cu) = 25,0/63,5 ≈ 0,394 mol.

Question 10

On chauffe un gaz parfait à pression constante, sans ajout ni perte de matière. Que deviennent sa quantité de matière n et son volume V ?

💡 Un indice

Demande-toi ce qui peut changer lorsque le piston se déplace, alors qu’aucune entité n’entre ni ne sort.

n augmente ; V augmente
n reste constante ; V diminue
n reste constante ; V augmente
n diminue ; V reste constant

À retenir : Sans échange de matière, n reste constante. À pression constante, l’augmentation de température augmente le volume molaire et donc V augmente.

Score : 0 / 10

Composition chimique d’un système

Un échantillon contient 0,300 mol de CO2. Avec NA = 6,02 × 1023 mol−1, quel est le nombre de molécules, arrondi à trois chiffres significatifs ?

Dans 0,250 mol de molécules d’eau H2O, quelle est la quantité de matière d’atomes d’hydrogène constitutifs ?

Avec M(Ca) = 40,1 ; M(O) = 16,0 ; M(H) = 1,0 g·mol−1, quelle est la masse molaire de Ca(OH)2 ?

Un morceau de fer a une masse de 5,58 g. Avec M(Fe) = 55,8 g·mol−1, quelle est sa quantité de matière ?

On souhaite prélever 20,0 mmol de NaCl. Avec M(NaCl) = 58,5 g·mol−1, quelle masse faut-il peser ?

On prélève 10,0 mL d’éthanol pur, de masse volumique 0,789 g·mL−1 et de masse molaire 46,1 g·mol−1. Quelle quantité de matière obtient-on, à trois chiffres significatifs ?

Un gaz occupe 3,60 L dans des conditions où Vm = 24,0 L·mol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

Deux échantillons de gaz parfaits, O2 et CO2, occupent chacun 1,20 L aux mêmes température et pression. M(O2) = 32,0 et M(CO2) = 44,0 g·mol−1. Quelle comparaison est correcte ?

Un mélange de masse 100,0 g contient 25,0 % de cuivre en masse. Avec M(Cu) = 63,5 g·mol−1, quelle quantité de cuivre contient-il, à trois chiffres significatifs ?

On chauffe un gaz parfait à pression constante, sans ajout ni perte de matière. Que deviennent sa quantité de matière n et son volume V ?

Un échantillon contient 0,300 mol de CO₂. Avec N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹, quel est le nombre de molécules, arrondi à trois chiffres significatifs ?

Dans 0,250 mol de molécules d’eau H₂O, quelle est la quantité de matière d’atomes d’hydrogène constitutifs ?

Avec M(Ca) = 40,1 ; M(O) = 16,0 ; M(H) = 1,0 g·mol⁻¹, quelle est la masse molaire de Ca(OH)₂ ?

Un morceau de fer a une masse de 5,58 g. Avec M(Fe) = 55,8 g·mol⁻¹, quelle est sa quantité de matière ?

On souhaite prélever 20,0 mmol de NaCl. Avec M(NaCl) = 58,5 g·mol⁻¹, quelle masse faut-il peser ?

On prélève 10,0 mL d’éthanol pur, de masse volumique 0,789 g·mL⁻¹ et de masse molaire 46,1 g·mol⁻¹. Quelle quantité de matière obtient-on, à trois chiffres significatifs ?

Un gaz occupe 3,60 L dans des conditions où V_m = 24,0 L·mol⁻¹. Quelle est sa quantité de matière ?

Deux échantillons de gaz parfaits, O₂ et CO₂, occupent chacun 1,20 L aux mêmes température et pression. M(O₂) = 32,0 et M(CO₂) = 44,0 g·mol⁻¹. Quelle comparaison est correcte ?

Un mélange de masse 100,0 g contient 25,0 % de cuivre en masse. Avec M(Cu) = 63,5 g·mol⁻¹, quelle quantité de cuivre contient-il, à trois chiffres significatifs ?