Comprendre la structure de l’atome, l’écriture d’un noyau, les isotopes et la configuration électronique.
Une espèce chimique est une collection d’un très grand nombre d’entités chimiques identiques : atomes, ions ou molécules.
Un atome est constitué d’un noyau et d’un cortège électronique.
| Particule | Charge | Localisation |
|---|---|---|
| Proton | +e | Noyau |
| Neutron | 0 | Noyau |
| Électron | −e | Autour du noyau |
Un atome est électriquement neutre : nombre d’électrons = nombre de protons.
| Particule | Masse approximative |
|---|---|
| Proton | 1,673 × 10−27 kg |
| Neutron | 1,675 × 10−27 kg |
| Électron | 9,11 × 10−31 kg |
La masse de l’atome est presque entièrement concentrée dans le noyau.
| Grandeur | Ordre de grandeur |
|---|---|
| Taille d’un atome | 10−10 m |
| Taille d’un noyau | 10−15 m |
Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome.
Un noyau de symbole X s’écrit :
Deux noyaux sont isotopes s’ils ont le même Z mais des A différents.
Pour Z ≤ 18, les électrons remplissent les couches dans l’ordre :
| Couche | Capacité maximale |
|---|---|
| K | 2 e− |
| L | 8 e− |
| M | 8 e− |
Notation équivalente possible : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.
| Notion | À retenir |
|---|---|
| Atome neutre | e⁻ = protons |
| Numéro atomique | Z = protons |
| Nombre de masse | A = protons + neutrons |
| Neutrons | N = A − Z |
| Isotopes | Même Z, A différent |