Question 1
Un atome est constitué :
- d'un noyau et d'un cortège électronique
- uniquement d'électrons
- uniquement de protons
- de molécules plus petites
À retenir : L'atome comporte un noyau central formé de protons et neutrons, entouré d'électrons.
Question 2
Quelles sont les charges du proton, du neutron et de l'électron ?
- +e, 0, −e
- −e, +e, 0
- 0, −e, +e
- +e, +e, −e
À retenir : Le proton porte +e, le neutron est neutre et l'électron porte −e.
Question 3
Pourquoi un atome est-il électriquement neutre ?
- Il possède autant d'électrons que de protons
- Il ne possède aucun proton
- Ses neutrons annulent tous les électrons
- Tous ses électrons ont une charge nulle
À retenir : Les charges positives des protons compensent exactement les charges négatives des électrons.
Question 4
Le numéro atomique Z correspond :
- au nombre de protons
- au nombre total de nucléons
- au nombre de neutrons uniquement
- à la masse de l'atome en grammes
À retenir : Z est le nombre de protons du noyau et caractérise l'élément chimique.
Question 5
Le nombre de masse A correspond :
- au nombre total de nucléons
- au nombre d'électrons seulement
- au nombre de neutrons seulement
- à la charge du noyau
À retenir : A = nombre de protons + nombre de neutrons, c'est-à-dire le nombre total de nucléons.
Question 6
Le nombre de neutrons N s'obtient par :
- N = A − Z
- N = A + Z
- N = Z − A
- N = A × Z
À retenir : Comme A = Z + N, on a N = A − Z.
Question 7
Pour l'oxygène ¹⁶O avec Z = 8, le noyau contient :
- 8 protons et 8 neutrons
- 16 protons et 8 neutrons
- 8 protons et 16 neutrons
- 16 protons et aucun neutron
À retenir : Z = 8 donne 8 protons et N = A−Z = 16−8 = 8 neutrons.
Question 8
Deux isotopes d'un même élément ont :
- le même Z mais des A différents
- des Z différents et le même A
- toujours le même nombre de neutrons
- des nombres de protons différents
À retenir : Des isotopes appartiennent au même élément : même nombre de protons Z, mais nombres de neutrons et donc A différents.
Question 9
Le noyau d'un atome est approximativement :
- 100 000 fois plus petit que l'atome et concentre l'essentiel de sa masse
- plus grand que l'atome
- de même taille que l'atome et sans masse
- 100 000 fois plus massif que l'atome entier
À retenir : L'atome est très lacunaire : le noyau est environ 10⁵ fois plus petit en taille et concentre presque toute la masse.
Question 10
L'atome d'aluminium Z = 13 a pour configuration électronique en couches :
- (K)²(L)⁸(M)³
- (K)⁸(L)⁵
- (K)²(L)⁶(M)⁵
- (K)¹³
À retenir : On remplit K avec 2 électrons, L avec 8, puis les 3 restants occupent M : (K)²(L)⁸(M)³.
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