📝 Questions de cours

Questions de cours

Réponds aux questions suivantes :

1 — La structure de la matière

1. De quoi est constituée la matière ?
2. Qu'est-ce qu'une molécule ?

2 — La structure de l'atome

4. Quelles sont les particules présentes dans un atome ?
5. Où se trouvent les protons et les neutrons dans un atome ?
6. Quelle est la charge électrique d'un proton ? d'un neutron ? d'un électron ?
7. Comment appelle-t-on les particules qui constituent le noyau ?
8. Pourquoi dit-on qu'un atome est électriquement neutre ?
9. Que représente Z dans un atome ? Et comment le nomme-t-on ?
10. Que représente A dans un atome ? Et comment le nomme-t-on ?
11. Comment calcule-t-on le nombre de neutrons d'un atome ?
12. Où peut-on trouver toutes les informations concernant les atomes ?
13. Où se trouve l'essentiel de la masse d'un atome ?
14. Pourquoi dit-on que la masse des électrons est négligeable ?
15. Quelle est la taille du noyau par rapport à l'atome ?
16. Pourquoi dit-on que l'atome a une structure lacunaire ?

3 — Représentation d'un atome

17. Que doit-on représenter lorsqu'on schématise un atome ?
18. Où place-t-on les électrons sur un schéma d'atome ?
19. Où place-t-on les nucléons dans une représentation ?

Correction :

1. La matière est constituée d'entités microscopiques. De nombreuses substances sont constituées de molécules, elles-mêmes formées d'atomes.

2. Une molécule est un assemblage de plusieurs atomes liés entre eux.

4. Un atome contient des protons, des neutrons et des électrons.

5. Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau.

6. Proton : charge positive ; neutron : charge nulle ; électron : charge négative.

7. Les particules du noyau sont appelées les nucléons.

8. Un atome est électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons.

9. Z représente le nombre de protons. Il s'appelle le numéro atomique.

10. A représente le nombre total de nucléons. Il s'appelle le nombre de masse.

11. Nombre de neutrons = A − Z.

12. Dans le tableau périodique des éléments.

13. L'essentiel de la masse d'un atome est concentré dans son noyau.

14. Parce que la masse d'un électron est très faible par rapport à celle d'un proton ou d'un neutron.

15. Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome.

16. Parce que la plus grande partie du volume de l'atome est constituée de vide.

17. On représente le noyau et les électrons autour de celui-ci.

18. Les électrons sont placés autour du noyau, dans le nuage électronique.

19. Les nucléons sont placés dans le noyau.

📝 Exercices d'application

1 L'élément cuivre (Cu)

Données : Z = 29 et A = 63

1. Donne le nombre de protons. Justifie.
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2. Donne le nombre d'électrons. Justifie.
.......................................................................................................................
3. Donne le nombre de neutrons. Justifie.
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Correction :

1. Z = 29 donc l'atome de cuivre possède 29 protons.

2. L'atome est neutre : il possède autant d'électrons que de protons, donc 29 électrons.

3. Nombre de neutrons = A − Z = 63 − 29 = 34 neutrons.

2 L'élément iode (I)

Données : Z = 53 et A = 127

1. Donne le nombre de protons. Justifie.
.......................................................................................................................
2. Donne le nombre d'électrons. Justifie.
.......................................................................................................................
3. Donne le nombre de neutrons. Justifie.
.......................................................................................................................

Correction :

1. Z = 53 donc 53 protons.

2. L'atome est neutre, donc 53 électrons.

3. A − Z = 127 − 53 = 74 neutrons.

3 L'élément platine (Pt)

Données : Z = 78 et A = 195

1. Donne le nombre de protons. Justifie.
.......................................................................................................................
2. Donne le nombre d'électrons. Justifie.
.......................................................................................................................
3. Donne le nombre de neutrons. Justifie.
.......................................................................................................................

Correction :

1. Z = 78 donc 78 protons.

2. L'atome est neutre, donc 78 électrons.

3. A − Z = 195 − 78 = 117 neutrons.

4 L'élément or (Au)

Données : Z = 79 et A = 197

1. Donne le nombre de protons. Justifie.
.......................................................................................................................
2. Donne le nombre d'électrons. Justifie.
.......................................................................................................................
3. Donne le nombre de neutrons. Justifie.
.......................................................................................................................

Correction :

1. Z = 79 donc 79 protons.

2. L'atome est neutre, donc 79 électrons.

3. A − Z = 197 − 79 = 118 neutrons.

5 Le modèle de l'atome

Décris avec précision le modèle de l'atome : constituants, localisation et charges électriques.

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Correction :

Un atome est constitué d'un noyau central contenant des protons chargés positivement et des neutrons électriquement neutres. Les protons et les neutrons sont appelés les nucléons.

Autour du noyau se trouvent des électrons chargés négativement, dans le nuage électronique.

Un atome est électriquement neutre car le nombre de protons est égal au nombre d'électrons.

6 La molécule d'eau

a. Donne la formule de la molécule d'eau.
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b. Précise le nom et le nombre d'atomes.
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c. En utilisant une classification périodique, indique le nombre de protons, de neutrons et d'électrons de chaque atome.
Atome Protons Neutrons Électrons
Hydrogène H ........ ........ ........
Oxygène O ........ ........ ........
d. En déduire le nombre total de protons, de neutrons et d'électrons pour l'ensemble de la molécule.
Total Protons Neutrons Électrons
Molécule H₂O ........ ........ ........

Correction :

a. La formule de l'eau est H₂O.

b. Elle contient 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.

Pour la correction numérique : on utilise l'hydrogène-1 et l'oxygène-16.

Atome Z A Protons Neutrons Électrons
Hydrogène-1 1 1 1 0 1
Oxygène-16 8 16 8 8 8

c. Chaque atome H possède 1 proton, 0 neutron et 1 électron. L'atome O possède 8 protons, 8 neutrons et 8 électrons.

d.

Molécule Protons Neutrons Électrons
H₂O 10 8 10

Calculs : protons = 2 × 1 + 8 = 10 ; neutrons = 2 × 0 + 8 = 8 ; électrons = 2 × 1 + 8 = 10.

✅ Je vérifie que je sais...