Fiche – Les atomes et leur constitution

🔎1. Définition et neutralité

Un atome est la brique de base de la matière.

Il est constitué d'un noyau central chargé positivement et d'électrons (négatifs) en mouvement rapide tout autour.

🧪 Structure lacunaire : l'atome possède une structure lacunaire, c’est-à-dire qu’il est essentiellement constitué de vide entre le noyau et le nuage électronique.

⚖️ Neutralité électrique : un atome possède exactement autant de protons (+) que d'électrons (−). Sa charge totale est donc nulle.

À retenir : dans un atome neutre, nombre de protons = nombre d’électrons.

🎨Modèle de l'Atome

Proton (+) Neutron (0) Électron (−)

Représentation simplifiée d’un atome neutre : le noyau contient des protons et des neutrons, les électrons se trouvent dans le nuage électronique.

📚2. Le Tableau Périodique (Classification)

Tous les atomes existants sont classés dans ce tableau par numéro atomique Z croissant.

Z = Numéro atomique = nombre de protons (et, pour un atome neutre, d'électrons).
A = Nombre de nucléons = protons + neutrons (dans le noyau).

Exemple : le carbone possède Z = 6. Son atome comporte donc 6 protons et 6 électrons.

⚛️3. Les particules de l’atome

Particule	Charge	Où ?
Proton	Positive (+)	Dans le noyau
Neutron	Nulle (0)	Dans le noyau
Électron	Négative (−)	Autour du noyau

Attention : les électrons ne sont pas dans le noyau.

📏4. Échelles de tailles et masses

Constituant	Taille (diamètre)	Masse	Particularité
L’atome	≈ 10⁻¹⁰ m	≈ 10⁻²⁶ kg	La masse des électrons est négligeable.
Le noyau	≈ 10⁻¹⁵ m	presque toute la masse	Toute la masse de l’atome est concentrée dans le noyau.
L’électron	très petit devant l’atome	≈ 9,1 × 10⁻³¹ kg	Un proton ou un neutron est ~ 2 000 fois plus massif.

Conséquence : comme le noyau est beaucoup plus petit que l’atome, on dit que l’atome possède une structure lacunaire.

🧮5. Comprendre Z, A et A − Z

Z = protons

A = nucléons

A − Z = neutrons

Z est le numéro atomique : il identifie l’élément chimique. A est le nombre de masse : il correspond au nombre total de protons et de neutrons.

Neutrons = A − Z

Erreur fréquente : A n’est pas le nombre d’électrons et Z n’est pas le nombre de neutrons.

✍️6. Notation symbolique

Un noyau s’écrit de la façon suivante :

X = symbole chimique · A = nombre de masse · Z = numéro atomique.

Exemple : le carbone 12 s’écrit :

Protons : Z = 6
Électrons : 6 (atome neutre)
Neutrons : A − Z = 12 − 6 = 6

✅7. À savoir pour le brevet

Je dois savoir :

décrire la structure d’un atome ;
expliquer sa neutralité ;
utiliser Z, A et A − Z ;
lire la notation symbolique ;
retrouver un élément dans le tableau périodique.

Méthode express :

repérer Z → nombre de protons ;
si l’atome est neutre, prendre le même nombre d’électrons ;
calculer les neutrons avec A − Z.