Réponds aux questions suivantes :
Correction :
1. Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des espèces chimiques disparaissent et de nouvelles espèces apparaissent.
2. Les espèces consommées sont les réactifs ; les espèces formées sont les produits.
3. Combustible + comburant + énergie d'activation.
4. Le combustible est la matière qui brûle. Le comburant permet la combustion ; il s'agit souvent du dioxygène.
5. Le méthane est un gaz combustible de formule CH₄.
6. En présence de CO₂, l'eau de chaux se trouble et devient blanchâtre.
7. En présence de dioxygène, une bûchette incandescente se ravive.
8. La combustion complète a lieu avec suffisamment de dioxygène ; la combustion incomplète se produit lorsque le dioxygène est insuffisant.
9. Le monoxyde de carbone CO est un gaz toxique, incolore et inodore qui empêche le transport correct du dioxygène par le sang.
10. Équilibrer une équation consiste à avoir le même nombre d'atomes de chaque élément avant et après la flèche.
Pour chaque espèce, indique si elle est un réactif ou un produit dans la combustion du carbone :
Correction :
1. Carbone → réactif
2. Dioxygène → réactif
3. Dioxyde de carbone → produit
Une bougie brûle dans une pièce.
Correction :
1. La cire de la bougie joue le rôle de combustible.
2. Le dioxygène de l'air est le comburant.
3. La flamme de l'allumette ou du briquet fournit l'énergie d'activation.
4. Sous le verre, le dioxygène disponible diminue. Quand il n'y en a plus assez, la combustion s'arrête.
On introduit un morceau de carbone incandescent dans un flacon contenant du dioxygène.
Correction :
1. Le carbone brûle plus vivement dans le dioxygène pur.
2. L'eau de chaux se trouble : le gaz formé est du dioxyde de carbone CO₂.
3. carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
4.
On dispose de deux tubes contenant chacun un gaz inconnu.
Correction :
1. Le tube A contient du dioxyde de carbone CO₂.
2. Le tube B contient du dioxygène O₂.
3. Des bulles montrent seulement qu'un gaz est présent. Il faut réaliser un test caractéristique pour savoir de quel gaz il s'agit.
| Situation | Observation |
|---|---|
| A | Flamme bleue, pas de fumée noire |
| B | Flamme jaune-orangée, fumée noire |
Correction :
1. A : combustion complète.
2. B : combustion incomplète.
3. Le monoxyde de carbone CO.
4. Aérer correctement les pièces et faire entretenir les appareils de chauffage.
Avant une transformation chimique, on a 18 g d'un réactif A et 7 g d'un réactif B. Toutes les substances sont prises en compte après la transformation.
Correction :
1. 18 + 7 = 25 g.
2. La masse totale après la transformation est également 25 g.
3. On utilise la loi de conservation de la masse.
On considère l'équation :
Correction :
1. 1 atome de carbone avant et 1 après.
2. 2 atomes d'oxygène avant et 2 après.
3. Les atomes sont conservés au cours de la transformation chimique.
On donne l'équation non équilibrée de la combustion du méthane :
Correction :
1. Avant : C = 1 ; H = 4 ; O = 2.
2. Après : C = 1 ; H = 2 ; O = 3.
3. On équilibre d'abord l'hydrogène : on place 2 devant H₂O.
Il y a alors 4 atomes O à droite : on place 2 devant O₂.
4. Équation équilibrée :
Vérification : C = 1 ; H = 4 ; O = 4 des deux côtés.
Le gaz naturel est principalement constitué de méthane. Lorsqu'il brûle complètement, du dioxyde de carbone est produit.
Correction :
1. CH₄.
2. Dioxyde de carbone CO₂ et eau H₂O.
3. Le CO₂ est un gaz à effet de serre. Une augmentation de sa quantité dans l'atmosphère renforce l'effet de serre et contribue au réchauffement climatique.
4. Oui, le méthane est lui-même un gaz à effet de serre lorsqu'il est rejeté dans l'atmosphère.